Question

4. Numa titulação de 10 ml de uma solução de KOH foram consumidos 18,5 ml de uma solução de H2SO4, 0,25 mol/L. Calcule a concentração da quantidade de matéria (mol/L ) da solução de KOH.
Dados: H = 1u , O = 16 u , K = 39 u , Na = 23 u , Cl= 35,5 u , P = 31 u , S = 32 u

Answer 1

Resposta:

M = 0,925 mol/L

Explicação:

para o H2SO4

V=0,0185L   e      M= 0,25mol/L

M = n/v

0,25mol/L = n/0,0185L

n.L = 0,25mol . 0,0185L

n= 0,25mol . 0,0185L/L

n=  0,004625 mol  de H2SO4

Reação entre o hidróxido de sódio e ácido sulfúrico:

1 H2SO4 + 2 KOH → 1K2SO4 + 2 H2O

como na reação 1 mol de H2SO4 reage com 2 mols de KOH, logo se você encontrou ali em cima 0,004625 mol de H2SO4, haverá quantos mols de KOH?

1 mol de H2SO4                    ----------  2 mols de KOH

0,004625 mol de H2SO4   ----------   x

x . 1mol = 2 mols . 0,004625 mol

x = 0,00925 mol de KOH

Ou seja,  para neutralizar 0,004625 mol de H2SO4, são necessários 0,00925 mol de KOH.

Mas ainda falta responder a pergunta: "Calcule a concentração da quantidade de matéria (mol/L ) da solução de KOH."

o n° de mols de KOH, já temos: 0,00925 mol e V= 0,010L

Então, basta usar a fórmula M=n/v  !

M =0,00925mol/0,010L

M = 0,925 mol/L

Obs: para transformar mL  para L só dividir por 1000 pois 1ooomL = 1L