Question

Osmose é a difusão do solvente através de uma membrana semipermeável do meio menos concentrado para o meio mais concentrado. A pressão osmótica (p) dedeter-minada solução é a pressão externa à qual essa solução deve ser submetida para garantir o equilíbrio osmótico com o solvente puro. A osmose é uma propriedade coligativa, ou seja, depende somente do número de partículas dispersas em solução, e não da natureza do soluto. Foram preparadas as seguintes soluções aquosas: Solução I – NaCl(aq) 0,01 mol/L Solução II – C12H22O11(aq) 0,01 mol/L. Solução III – MgCl2(aq) 0,01 mol/L. Considerando a natureza dessas soluções, defina o que podemos concluir a respeito de suas pressões osmóticas e justifique sua resposta.

Answer 1

Resposta:

Solução 1 - HCl(aq) 0,01 mol/L;

Solução 2 - H3CCOOH(aq) 0,01 mol/L;

Solução 3 - C12H23O11 (aq) 0,01 mol/L;

Solução 4 - MgCl2‚(aq) 0,01 mol/L.

Considerando-se a natureza dessas soluções, pode-se concluir a respeito de suas pressões osmóticas que

a) 3 < 1 = 2 < 4

b) 4 < 3 < 2 < 1

c) 2 = 3 < 4 = 1

d) 1 = 2 = 3 < 4

e) 3 < 2 < 1 < 4

 concentração mol/L

constante dos gases

 temperatura

 fator Van't Hoff

No caso não foi dado as constantes  então temos que trabalhar com o produto . Quanto maior esse produto maior é a pressão osmótica (diretamente proporcional). Vamos fazer as reações de "quebra" das moléculas:

Solução 1:

Ácido forte (se ioniza praticamente todo):

Solução 2:

Ácido forte (não é ionizado totalmente):

Solução 3:

A glicose é uma composto molecular logo ela não se "quebra" em partículas. 

Solução 4: Você errou na escrita do composto:

Portanto,

. Letra E

Explicação:

espero que tem ajudado