Question

Marque a opção correta em relação à geometria molecular e polaridade das substâncias.

A) As moléculas de dióxido de carbono (CO2), dissulfeto de carbono (CS2) e difluoreto de xenônio (XeF2) são lineares e polares.

B) As moléculas de trióxido de enxofre (SO3) e de trifluoreto de boro (BF3) não são lineares e, portanto, são polares.

C) As moléculas de água (H2O) e de amônia (NH3) apresentam pares de elétrons livres e polaridade diferente de zero.

D) Por apresentarem geometria tetraédrica, as moléculas de metano (CH4), de clorometano (CH3Cl), de diclorometano (CH2Cl2), de clorofórmio (CHCl3) e de tetracloreto de carbono (CCl4) são todas apolares.

Answer 1

Resposta:

Explicação:

A) As moléculas de dióxido de carbono (CO2), dissulfeto de carbono (CS2) e difluoreto de xenônio (XeF2) são lineares e polares. ERRADO Apesar da ligações serem polares a geometria linear faz com que os vetores  elétricos se anulem fazendo estas  moléculas serem apolares

B) As moléculas de trióxido de enxofre (SO3) e de trifluoreto de boro (BF3) não são lineares e, portanto, são polares. ERRADO. Geometria trigonal planar para ambas as moléculas

C) As moléculas de água (H2O) e de amônia (NH3) apresentam pares de elétrons livres e polaridade diferente de zero.CORRETO.

Answer 2

Sobre a geometria molecular e a polaridades das substâncias, é correto afirmar que as moléculas de água (H2O) e de amônia (NH3) apresentam pares de elétrons livres e polaridade diferente de zero (letra C).

Geometria molecular e polaridade

Os átomos apresentam ligações químicas entre si a fim de obedecer à regra dos octetos. Logo, os átomos podem apresentar diferentes quantidades de elétrons em sua camada de valência, a qual será completa quando ele realizar ligações com outros átomos.

Nesse sentido, as moléculas resultantes dessas ligações podem apresentar diferentes geometrias a depender da disposição dos elétrons da camada de valência dos átomos envolvidos. A geometria, por sua vez, define a polaridade da molécula. A água, assim como a amônia, apresenta pares de elétrons livres e, portanto, são angulares e com polaridade não nula.

Outra questão sobre geometria molecular:

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