Question

Dadas as equações de reações químicas abaixo, responda as questões.
I - CH4 + Arprodutos
II – HCl + KOHprodutos III – CaCO3  produtos
ΔH = - 802 kJ/mol. ΔH = - 55 kJ/mol.
ΔH = + 178,2 kJ/mo

Answer 1

Resposta:

a) As reações I e II são exotérmicas. Verdadeira pois a variação da entalpia das reações são negativas.

b) Todas as reações liberam energia na forma de calor. Falsa, pois a reação III está absorvendo calor.

c) A reação II é endotérmica. Falso, pois ela é exotérmica.

d) Para promover a reação III, a reação I é mais eficiente que a II, pois libera mais calor. Verdadeira pois a reação I está liberando mais calor que a reação II.

Explicação:

Nas reações exotérmicas, tem liberação de calor. A entalpia dos produtos será menor que a entalpia dos reagentes, assim, a variação da entalpia será negativa (∆H < 0).

Acho que são essas questões, você não as escreveu.