Question

Determine o ΔH da reação de oxidação da amônia, baseando-se nas entalpias de formação: NH3 = -46 kJ/mol; NO = + 90 kJ/mol; H2O = -286 kJ/mol. NH3(g) + 5/2 O2(g) 2NO + 3 H2O(g) ​

Answer 1

Resposta:

∆H= -632 Kj/mol

Explicação:

- aplicar a Lei de Hess  

∆H=Hp-Hr onde ∆H= variação da entalpia, Hp= entalpia dos produtos, Hr= entalpia dos reagentes  

Dados  

Equação balanceada

NH₃(g) + ⁵/₂ O₂(g) ----> 2 NO(g) + 3 H₂O(g)  

NH₃ = -46 kJ/mol  

O₂= 0

NO = + 90 kJ/mol  

H₂O = -286 kJ/mol  

H(produtos) = 2*H(NO) + 3*H(H₂O)  

Hp= 2 * (+90 Kj/mol) + 3*(-286 Kj/mol)  

Hp= 180 - 858

Hp= -678 Kj/mol

H(reagentes) = H(NH3) + 2,5*H(O₂)  

Hr= -46 Kj/mol + 2,5 * 0 (note que a entalpia de formação de substâncias elementares é nula)  

Hr= -46 Kj/mol

∆H= -678 Kj/mol – (-46 Kj/mol)

∆H= -632 Kj/mol