Fazer o balanceamento das equações abaixo:
a) H2 + I2 HI
b) SO2 + O2 SO3
c) Fe + O2 Fe2O3
d) Pb + HCl PbCl2 + H2
e) Fe2O3 + Al Al2O3 + Fe
f) CH4 + O2 CO2 + H2O
PRECISO URGENTE PFV
Respostas
Resposta:
a) H2 + I2 →2 HI
b) 2 SO2 + O2 → 2 SO3
c) 4 Fe +3 O2 →2 Fe2O3
d) Pb +2 HCl → PbCl2 + H2
e)2 Fe2O3 + 4Al →2 Al2O3 +4 Fe
f) CH4 + 2 O2 →CO2 + 2 H2O
Explicação:
De acordo com a Lei de Lavoisier todos os átomos presentes no reagentes devem estar no produtos , logicamente distribuídos de forma diferentes nas novas substâncias formadas nos produtos. Na realidade para vc igualar os átomos que estão nos reagentes com os que estão nos produtos é um método de tentativa e erro que é necessário treinar para conseguir se aprimorando.
É importante conhecer o comportamento químico dos átomos que compõem a substância. É necessário levar em consideração a última camada eletrônica do átomo pois na maioria das situações ela determina o número de ligações que o átomo realizará. Logicamente com treino vc acaba decorando o comportamento dos átomos que mais aparecem nas substâncias . Conhecer as famílias as quais eles pertencem ajuda muito também para a definição das ligações que o átomo irá realizar. Vamos utilizar estes conhecimentos na prática:
a) H2 + I2 → HI - Temos 2 H e 2 I nos reagentes. Nos produtos temos apenas 1 H e 1 I formando a molécula do iodeto de hidrogênio ou ácido iodrídico se estiver em solução aquosa .No HI só tenho 1I e 1 H . Para ter o mesmo número de átomos no produto é só por um coeficiente 2 na frente do HI e assim tenho todos os átomos que estavam nos regentes presentes nos produtos:
H2 + I2 → 2 HI →Uma molécula de gás hidrogênio( com dois átomos de hidrogênio) reage com uma molécula de iodo ( com dois átomos de iodo) formando duas moléculas de iodeto de hidrogênio (cada molécula com um átomo de hidrogênio e um átomo de iodo)
b) SO2 + O2 → SO3 Nos reagentes tenho 1 átomo de S no dióxido de enxofre e 4 átomos de O sendo dois no dióxido de enxofre e dois no gás oxigênio . Nos produtos tenho um átomo de enxofre e 3 átomos de oxigênio no trióxido de enxofre . Se coloco o coeficiente 2 no SO3 fico com dois átomos de S e 6 átomos de O mostrando que preciso mexer também nos coeficientes dos reagentes . Quando coloco um dois no SO2 consigo igualar o numero de átomos nos reagentes com os átomos presentes no produto:
2 SO2 + O2→ 2SO3 -Duas moléculas de dióxido de enxofre (SO2) reagem com uma molécula de gás oxigênio ( O2) - total de átomos 2(S + 2O) + (2O) = 2S +4O +2O = 2S +6O
Nos produtos tenho duas moléculas de trióxido de enxofre (SO3) = 2(S +3O) = 2S + 6O
átomos nos reagentes →2S +6O = átomos nos produtos 2S+6O
c) Fe + O2 → Fe2O3 - Esse dá mais trabalho pois terá de acrescentar coeficientes nos dois reagentes e no produto. Vamos no passo a passo
reagentes - Fe + O2→ 1Fe +2O
produtos -F2O3 - 2Fe + 3O
primeira alteração :
2 Fe + 2O2→ Fe2O3
reagentes -2 Fe +2 O2→ 2 Fe +4O
produtos -F2O3 - 2Fe + 3O
segunda alteração :
2 Fe + 2O2→2 Fe2O3
reagentes -2 Fe +2 O2→ 2 Fe +4O
produtos - 2F2O3 - 4Fe + 6O
átomos reagentes 2 Fe +4O ≠ átomos produtos 4Fe + 6O. Ainda não deu certo . Vamos fazer mais modificações
terceira alteração :
4 Fe + 3O2→2 Fe2O3
reagentes -4 Fe +3 O2→ 4 Fe +6O
produtos - 2F2O3 - 4Fe + 6O
átomos reagentes 4 Fe +6O = átomos produtos 4Fe + 6O . Agora sim está balanceado corretamente.
Os outros balanceamentos seguem a mesma linha de raciocínio.