Question

Dentro de um bulbo usado em alguns flashes de máquinas fotográficas, há certa quantidade de magnésio metálico, Mg(s), e de oxigênio, O2(g). Por um dispositivo elétrico, provoca-se a reação desse metal com o oxigênio, formando óxido de magnésio, MgO(s). 2 Mg(s) + 1 O2(g) → 2 MgO(s) Indique o NOX de cada elemento nessa reação, assim como os processos de oxidação e redução e o agente redutor e oxidante.

Answer 1

Resposta:

Nox do Mg(s) e O2(g) - 0 pois são substâncias simples

Nox do MgO(s) - Mg +2 por ser da família 2A (metais alcalinos terrosos) // O -2 pois o Nox da substância composta deve sempre ter o total de 0, se o Nox do cátion foi +2, deve ser anulado por um -2 do ânion (na maioria das substâncias compostas, o Nox do oxigênio é -2).

Como o Nox do magnésio aumentou de 0 para +2 durante a reação, significa que ele doou elétrons para o oxigênio, logo, sofreu oxidação. Já o Nox do oxigênio diminuiu de 0 para -2, tendo recebido elétrons do magnésio, logo, sofreu redução.

O agente redutor é aquele que causa a redução de outro elemento: Magnésio. O agente oxidante é aquele que causa a oxidação em outro elemento: Oxigênio.