1) Alguns métodos aplicados para a separação são simples e comuns ao nosso dia a dia, como a catação de feijão
antes de cozinhar, com a seleção dos grãos ou a separação das cascas de amendoins pelo processo de ventilação.
No entanto, o processo de separação de misturas pode ser muito complexo, envolvendo fenômenos da Engenharia,
especialmente pela sua grande aplicação para a indústria de transformação. Pensando nisso, a partir dos sistemas
descritos a seguir, identifique o método de separação adequado e descreva brevemente com suas palavras este
método, justificando sua resposta. Lembre-se de que em misturas com mais de 2 componentes você deve
descrever na ordem correta todos os métodos necessários.
EXEMPLO: limalha de ferro e areia:
Separação magnética é o processo correto, em que um imã separa o metal (ferro) dos demais contaminantes
(areia), pela simples aproximação do imă à mistura.
a) Oleo, água e sal de cozinha (0,1).
b) Petróleo e água salgada (0,05).
c) Petróleo e areia (0,05).
d) Agua e etanol (0,05).
e) Agua e tetracloreto de carbono (ambos líquidos incolores e imiscíveis) (0,05)
f) Sangue e os componentes do sangue (plasma, glóbulos brancos, glóbulos vermelhos) (0,05).
2) Em uma solução sabemos que há apenas duas substâncias: o ácido cítrico e a água. Se foram adicionados 100 g
de ácido cítrico (C6H307) em 180 g de água (H20), calcule:
a) Qual é a fração mássica de ácido cítrico nesta solução? (0.05).
b) Qual a fração molar de ácido cítrico nesta solução? (0,05)
c) Qual a concentração em mol/L de ácido acético? (considere a dlágua) = 1 g/mL) (0,05).
Utilize tabela periódica, caso necessário.
Respostas
2-) Respostas:
A) 100/280 = 0,357
B) 0,52/10,52 = 0,0494
C) 0,52/0,180L = 2,88 mol/L
Como temos muitas questões, vou resolver apenas a segunda, que faz referência ao assunto de calculo estequiométrico.
Vejamos o enunciado:
2) Em uma solução sabemos que há apenas duas substâncias: o ácido cítrico e a água. Se foram adicionados 100 g de ácido cítrico (C6H307) em 180 g de água (H20), calcule:
a) Qual é a fração mássica de ácido cítrico nesta solução?
Temos a quantidade de 100 g de ácido cítrico, adicionando a uma quantidade de 180 g de água. Ou seja, a massa total é de 280 g.
A fração mássica de ácido cítrico nada mais é do que a quantidade de massa de ácido sobre a quantidade total de massa da mistura:
100/280 = 0,357
b) Qual a fração molar de ácido cítrico nesta solução?
Lembrando que o ácido cítrico possui uma massa molar de:
192,124 g - 1 mol
100 g - x mol
x = 100/192,124 mol = 0,52 mol de ácido cítrico em 100 g
Também, temos que a massa molar da água é de 18 g/mol.
por regra de três:
18 g - 1 mol
180g - x mol
x = 180/18 = 10 mols
Portanto a fração molar é 0,52/10,52 = 0,0494
c) Qual a concentração em mol/L de ácido acético? (considere a dlágua) = 1 g/mL)
Quantidade de mols de ácido cítrico nesse caso: 0,52
Volume de água nesse caso: 180g = 180 mL.
Concentração em mol/l = 0,52/0,180L = 2,88 mol/L de ácido acético.