Question

3) 32,75 g de zinco metálico, Zn(s), reagem com CuSO4(aq), em excesso. Sabe-se que nessa
reação cada mol de zinco consumido libera 52 kcal.
a) Escreva a equação termoquímica dessa reação.
b) Qual é o calor liberado nessas condições?
c) Se o calor liberado foi integralmente usado para aquecer 1L de água que está a 30° C, qual
será a temperatura final da água?​

Answer 1

Resposta:

issuu.

com/

editoraftd/docs/quimica2/109

Explicação:

Página 348

Answer 2

Resposta:

3) 32,75 g de zinco metálico, Zn(s), reagem com CuSO4(aq), em excesso. Sabe-se que nessa

reação cada mol de zinco consumido libera 52 kcal.

a) Escreva a equação termoquímica dessa reação.

b) Qual é o calor liberado nessas condições?

c) Se o calor liberado foi integralmente usado para aquecer 1L de água que está a 30° C, qual

será a temperatura final da água?