Question

A amônia é bastante utilizada na indústria de fertilizantes, sendo produzida pela reação química balanceada abaixo. Em uma reação entre 3 mol de nitrogênio e 6 mol de hidrogênio, qual reagente está em excesso? Em seguida calcule a massa do reagente que está em excesso, dado: N2 = 28 g/mol; H2 = 2 g/mol.
(Com cálculos e explicação, por favor).

reagente em excesso (alternativas):
a) 2 mol de hidrogênio
b) 1 mol de hidrogênio
c) 2 mol de nitrogênio
d) 1 mol de nitrogênio

massa do reagente em excesso (alternativas):
a) 4 g
b) 28 g
c) 2 g
d) 56 g

Answer 1

Da equação temos,

1mol N2 --------------------3mol H2

3mol--------------------------X

X=9mols de hidrogênio

Isso significa que o nitrogênio está em excesso, pois 3moles produzem 9 moles de hidrogênio, mas somente temos 6 moles de hidrogênio, então o hidrogênio é reagente limitante.

Para o hidrogênio,

1mol N2-------------3molesH2

Z-----------------------6moles

Z=2moles de Nitrogênio

Com isso, podemos afirmar que precisaríamos somente de 2 moles de nitrogênio para reagir com 6 de hidrogênio. O nitrogênio está em excesso na quantidade de 1 mol.

Resposta D)

Para a massa do reagente em excesso, como sabemos que o excesso é de 1 mol, logo.

N2= 28g/mol,

Resposta B)