Question

Calcule as massas moleculares dos compostos participantes da reação a seguir: Faça o balanceamento da equação química em questão: H 2 SO 4 + Ca(OH) 2  CaSO 4 + H 2 O ∆H = -50000 cal (reação entre ácido sulfúrico com hidróxido de cálcio) .a) A reação é endotérmica ou exotérmica ? Porque ? b) Quanto de energia a reação absorveu ou expulsou na reação acima ? c) Quais são os reagentes e produtos desta reação ? d) Após o término da reação, quais possuem maior quantidade de energia, os reagentes ou os produtos ? Porquê ? e) Calcule quantos mols existem em 200 gramas de H 2 SO 4 e em 250 gramas de Ca(OH) 2 : f) Supondo que nessa reação, reagimos 200 g de H 2 SO 4 com 250 gramas de Ca(OH) 2 , quantas gramas de CaSO 4 é produzido nesta reação ? g) Se reagirmos 200 g de H 2 SO 4 com 250 gramas de Ca(OH) 2 , qual é o reagente limitante ? Porque ? h) Calcule o número de moléculas existentes em 200 g de H 2 SO 4 com 250 gramas de Ca(OH) 2 :

Answer 1

Resposta:

1 H2SO4 + 1  Ca(OH)2 = 1 CaSO4 +  2 H2O

A) A reação é exotérmica porque está liberando calor.

B) Expulsou 50000 calorias.

C) H2SO4 e Ca(OH)2 são os reagente e CaSO4 e H20 são os produtos.

D) Os reagentes, já que a reação é exotérmica os valores do delta H serão sempre negativos já que a energia dos reagentes é maior que a dos produtos.

E) H= 2  S= 32 O.4= 64  = 98 g/mol  200/98 = 2,04 g/mol (H2SO4)

   Ca = 40 O.2 = 32  H.2 = 2  = 74 g/mol   250/74 = 3,37 g/mol (Ca(OH)2)

F)   1 H2SO4 + 1 Ca(OH)2 = 1 CaSO4 +2 H2O  ( Balanceamento )

H2SO4 = 98g/mol              Ca(OH)2 = 74g/mol      CaSO4 = 136g/mol

H2SO4 -  Ca(OH)2

98       -       74

200      -       x        x = 151g   H2SO4 (Limitante)  Ca(OH)2 (Excesso)

Agora trabalhamos com o reagente que foi totalmente consumido na reação:

H2SO4  -  CaSO4

98     -        136  

200   -         x               X= 277,55 g (CaSO4)

G) O reagente limitante é o H2SO4 porque houve o consumo total dele.

   

Explicação: