Question

Para que os átomos de enxofre e potássio adquiram configuração eletrônica igual à dos gases nobres, é necessário que: Dados: número atômico S = 16; K = 19 O enxofre receba 6 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron O enxofre receba 2 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons O enxofre receba 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron O enxofre ceda 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron O enxofre ceda 6 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons

Answer 1

Resposta:

Alternativa C

Os gases nobres possuem 8 eletrons na camada de valencia, entao o enxofre precisa receber 2 eletrons e o potassio perder 1

Answer 2

A alternativa correta quanto às configurações eletrônicas do potássio e do enxofre é:  é necessário que e) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.

A Teoria do Octeto afirma que, para se manter estável, o átomo de um determinado elemento deve ter oito elétrons em sua camada de valência, a fim de obter a configuração eletrônica de um gás nobre.

O enxofre tem 6 elétrons em sua camada de valência, e, portanto, deve receber mais 2 para que atinja os oito elétrons necessários.

O potássio tem 1 elétron camada de valência, e por isso, a tendência é doar esse elétron, para que obtenha a estabilidade dos oito elétrons da camada anterior.

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