Na reação de combustão balanceada: 1 CH3OH + 3/2 O2 => 1 CO2 + 2 H2O, temos -320KJ/mol de energia liberadas. Considerando que reagiram 160g de metanol com metanol em excesso, qual é massa de água produzida? *
Respostas
Resposta:As reações que são classificadas como de combustão são aquelas em que uma substância, que é denominada combustível, reage com o gás oxigênio (comburente). Existem dois tipos de reações de combustão, a completa e a incompleta. Quando a reação de combustão é completa, isto é, quando libera como produtos somente dióxido de carbono (CO2 – também comumente conhecido por gás carbônico) e água (H2O), dizemos que está na condição padrão. Por isso, a entalpia ou, mais corretamente, variação da entalpia, é denominada entalpia-padrão de combustão (?H0combustão) ou calor-padrão de combustão.
Esse tipo de reação se dá com compostos que possuem apenas carbono, hidrogênio e oxigênio como a grafite*, os hidrocarbonetos, os álcoois e os carboidratos. Veja alguns exemplos abaixo:
Combustão completa do metano, CH4(g)
CH4(g) + ½ O2 → 1 CO2(g) + 2 H2O ?H0combustão = -890,4 kJ/mol
Resposta:Na reação de combustão balanceada: 1 CH3OH + 3/2 O2 => 1 CO2 + 2 H2O, temos -320KJ ... - não encontrou nenhum documento correspondente.
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