Question

urgenteee por favor!!!!

2 ZnS(s) + 3O 2(g) → 2 ZnO(s) + 2SO2(g) ∆H=-879KJ/mol

 Calcule o calor liberado em KJ/mol para cada 3g de sulfeto de zinco calcinado.

( dados: massa molar do ZnS = 97.47 g/mol)


A) 5,6 KJ

B) 4, 5 KJ

C) 17, 3 KJ

D) 16 ,8 KJ

E) 13, 5 KJ
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Answer 1

Resposta:

Letra  E

Explicação:

2 ZnS(s) + 3O 2(g) → 2 ZnO(s) + 2SO2(g) ∆H=-879KJ/mol

ZnS = 97.47 g/mol .2 mol = 194,94 g

$\frac{194,94g}{3g}=\frac{879Kj}{xKj} \\\\194,94x=2637\\\\x=\frac{2637}{194,94}\\ \\x= 13,5 Kj$