02. A teoria das colisões explica o modo pelo qual são quebradas as moléculas dos reagentes e são formadas as moléculas dos produtos. De acordo com essa teoria assinale a alternativa incorreta. *
1 ponto
a) todas as colisões entre os reagentes são efetivas, independente de fatores como pressão temperatura e superfície de contato.
b) existem colisões que não são favoráveis à formação de produtos, mesmo com energia suficiente para que a reação ocorra.
c) O número de colisões efetivas pode aumentar com o aumento da concentração e da temperatura dos reagentes.
d) Quando a superfície de contato entre os reagentes aumenta, o numero de colisões efetivas também pode
Respostas
Resposta:
01. a) O aumento da pressão e temperatura faz com que a velocidade de uma reação, que possui reagentes no estado gasoso, aumente.
02. a) todas as colisões entre os reagentes são efetivas, independente de fatores como pressão temperatura e superfície de contato.
Explicação:
01. A alternativa correta é a letra “a”, pois quando a temperatura e a pressão são aumentadas, em reagentes que estão no estado gasoso, o número de colisões entre as moléculas aumenta, isso faz com que a velocidade da reação também aumente.
02. A alternativa que deve ser assinalada é a letra “a”, pois nem todas as colisões são efetivas, mesmo que o sistema possua energia, concentração e superfície de contato suficiente para que a reação ocorra.
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