Question

) Quando desabrocham, em torno das nove horas da noite, as flores de certa trepadeira de jardim são brancas. Mas, ao amanhecer, mostram-se rosadas e, perto do meio-dia, tornam-se vermelhas. Segundo os biólogos, essa mudança de cores favorece a polinização. Ainda brancas, no escuro, atraem mariposas; na claridade, sendo vermelhas, chamam abelhas e borboletas. Os químicos explicam esse lento avermelhar pela presença, nas pétalas dessa flor, de um pigmento com qualidades de indicador ácido-base. Essa substância orgânica, semelhante à fenolftaleína, comporta-se como um ácido muito fraco. Sabe-se que, durante o processo de maturação da flor, seu meio intracelular, inicialmente ácido, se torna alcalino. Com base nas informações acima, responda às solicitações que seguem. Equacione a reação de ionização desse pigmento indicador em solução aquosa, representando sua molécula por HL.

Answer 1

Resposta:

$HL_{aq}$ ⇄ $H^{+} + L ^{-}$

(seria bom inserir o (aq) = [aquoso] como subscrito em todos os termos)

ou ainda escrever como

$HL$ + $H_{2} O$   ⇄  $H_{3} O^{+}$ +  $L^{-}$

Explicação:

• Chama-se "ionização" porque íons (moléculas carregadas) são geradas pela reação.

• Durante o dia, a planta perde muita água em forma de vapor (transpiração) pelos estômatos, uma vez que a abertura destes é estimulada pela presença de luz.

• Assim sendo, pela descrição dada no enunciado, pode-se deduzir que $HL$ provavelmente é vermelha:

Quando há mais água disponível (à noite) a reação de ionização direta (para a direita) é favorecida, gerando mais $L^{-}$, que deve ser branco .

Já durante o dia, com a perda de água  (e maturação da flor), a reação inversa (para esquerda) deve ser favorecida, produzindo mais $HL$ (vermelho)