1 - Um gás ocupa o volume de 3 litros na pressão de 2 atm a uma temperatura de 100 K. Qual sua temperatura na pressão de 6 atm e volume de 3 litros ? 2 - Considerando um gás colocado num cilindro na temperatura de 227 º C na poressão de 12 litros, numa transformação isobárica, qual sua temperatura no volume de 9 litros? 3 - Transformar as unidades = 2,5 atm em mmHg 190 mmHg em atm 4 - Um gás ocupa o volume de 15 litros na temperatura de 127 °C e pressão de 380 mmHg. Qual a pressão para o volume de 4 litros na temperatura de 27 °C ?
Respostas
1)V1/T1= V2/T2
Estado inicial
V1=3
T1 450K
Estado final
V2=???
T2-300° K
3/450 v2/300
Multiplicando cruzado fica
450V2= 900
V2-900/450
v2=2 litros
2)Um gás está a uma pressão de 2 atm e a 27 °C, se este gás sofrer um aumento de temperatura para 450 K, qual será sua pressão final?
*O resultado precisa ser dado em Kelvin (temperatura absoluta), faça a soma:
T1: 27 +273 = 300
3)Sabendo que 1 atm equivale a 760
mmHg (milímetros de Mercúrio) basta
fazer uma regra de 3:
760 mmHg
1 atm.
? mmHg
? atm.
Depois é só substituir os valores que o
exercício der.
Ex: transformar 0,5 atm para mmHg:
760 mmHg
1 atm.
0,5 atm
x mmHg
1.x 0,5.760
X = 380 mmHg
A mesma regra de 3 vale se quiser
transformar mmHg em atm!
4)V1=15L
T1E 27 graus celsius, que devem ser
passados para a escala Kelvin e o valor
se altera para 300.
P1 2 atm
P2 ?
T2-47 graus celsius, que também devem
ser passados para a escala Kelvin eo
valor se altera para 320.
V2 32L
Após coletar os dados, basta por na
fórmula
P1.V1/T1= P2.V2/T2
2.15/300 = P2. 32/320
P2.32.300 2.15.320
9600. P2 = 9600
P2 9600/9600
Dessa forma, P2-1 atm
Resposta:
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