Respostas
Resposta:
Sal-Cloreto de sódio:
Macroscópico: A lâmpada não acendeu.
Microscópica: Como o sal está no estado sólido ele impossibilita a movimentação dos íons de Na+ e Cl-, impossibilitando condução elétrica.
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Açúcar:
Macroscópico: Não acendeu
Microscópica: Supondo que não se saiba que o açúcar não é um composto iônico, no estado sólido seria impossível condução elétrica mesmo que o açúcar fosse um composto iônico.
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Solução de cloreto de sódio:
Macroscópico: Acendeu.
Microscópico: NaCl em água libera os íons Cl- e Na+, que agora estão livres e podem conduzir uma corrente elétrica no meio aquoso. Portanto, ao colocar fios em uma solução aquosa de NaCl é possível fechar um circuito elétrico.
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Solução aquosa de sacarose:
Macroscópico: Não acendeu.
Microscópico: Sacarose é um composto molecular, portanto sua solubilização não forma a liberação de íons. A solubilização de sacarose é apenas interação devido a polaridade da molécula que permite formação de interação de hidrogênio com a água. Como não há íons, diferente de cloreto de sódio em meio aquoso, sacarose não conduz eletricidade em água.