Question

1. Colocam-se 500 g de cobre a 200 ° C em 750 g de água a 20 ° C. O calor especifico do cobre é 0,094 cal / g C. Determine a temperatura de equilſbrio térmico. São desprezadas como perdas. Dado: Caoua = 1 cal / g ° C 2.


2. Em 300 g de água a 20 ° C mergulha-se um fragmento metálico de 1000 ga 80 ° C. O equillbrio térmico necessário-se a 50 ° C. Determinar o calor especifico do metal, admitindo haver trocas de calor apenas entre os corpos conhecidos. Dado: Caua = 1 cal / g. ° C

3. Em um calor imetro de capacidade térmica desprezível há 100 g de água a 20 ° C. Qual á temperatura de equilíbrio térmico, ao serem despejados nesse calorímetro 400 g de álcool de calor específfico 0,6 cal / g C à temperatura de 60 ° C? Dado: Caqua = 1 cal / g. C

4. Numa transformação sob pressão constante de 800 N / m *, o volume de um gás ideal se altera de 0,02 m para 0,06 m. Determine o trabalho realizado durante a expansão do gás.

5. Um gás ideal sob pressão de 8,3 N / m, temperatura de - 23 ° C e ocupando um volume de 35 m 'é aquecido isobaricamente até a termperatura de 127 ° C. Determine o trabalho realizado no processo.

alguém poderia me dar a resposta? por favor é urgente!!​

Answer 1

Explicação:

1)

$\sf \Delta Q_{\acute{a}gua}+\Delta Q_{cobre}=0$

$\sf m_{\acute{a}gua}\cdot c_{\acute{a}gua}\cdot\Delta T_{\acute{a}gua}+m_{cobre}\cdot c_{cobre}\cdot\Delta T_{cobre}=0$

$\sf 750\cdot1\cdot(T-20)+500\cdot0,094\cdot(T-200)=0$

$\sf 750T-15000+47T-9400=0$

$\sf 750T+47T=9400+15000$

$\sf 797T=24400$

$\sf T=\dfrac{24400}{797}$

$\sf \red{T=30,61~°C}$

2)

$\sf \Delta Q_{\acute{a}gua}+\Delta Q_{cobre}=0$

$\sf m_{\acute{a}gua}\cdot c_{\acute{a}gua}\cdot\Delta T_{\acute{a}gua}+m_{metal}\cdot c_{metal}\cdot\Delta T_{metal}=0$

$\sf 300\cdot1\cdot(50-20)+1000\cdot c_{metal}\cdot(50-80)=0$

$\sf 300\cdot30+1000\cdot c_{metal}\cdot(-30)=0$

$\sf 9000-30000\cdot c_{metal}=0$

$\sf 30000\cdot c_{metal}=9000$

$\sf c_{metal}=\dfrac{9000}{30000}$

$\sf \red{c_{metal}=0,3~cal/g\cdot°C}$

3)

$\sf \Delta Q_{\acute{a}gua}+\Delta Q_{\acute{a}lcool}=0$

$\sf m_{\acute{a}gua}\cdot c_{\acute{a}gua}\cdot\Delta T_{\acute{a}gua}+m_{\acute{a}lcool}\cdot c_{\acute{a}lcool}\cdot\Delta T_{\acute{a}lcool}=0$

$\sf 100\cdot1\cdot(T-20)+400\cdot0,6\cdot(T-60)=0$

$\sf 100T-2000+240T-14400=0$

$\sf 100T+240T=14400+2000$

$\sf 340T=16400$

$\sf T=\dfrac{16400}{340}$

$\sf \red{T=48,24~°C}$

4)

$\sf \tau=p\cdot\Delta v$

$\sf \tau=800\cdot(0,06-0,02)$

$\sf \tau=800\cdot0,04$

$\sf \red{\tau=32~J}$

5)

• Volume

-> $\sf -23~°C=-23+273 K=250~K$

-> $\sf 127~°C=127+273 K=400~K$

$\sf \dfrac{V_1}{T_1}=\dfrac{V_2}{T_2}$

$\sf \dfrac{35}{250}=\dfrac{V_2}{400}$

$\sf 250V_2=35\cdot400$

$\sf 250V_2=14000$

$\sf V_2=\dfrac{14000}{250}$

$\sf V_2=56~m^3$

• Trabalho

$\sf \tau=p\cdot\Delta v$

$\sf \tau=8,3\cdot(56-35)$

$\sf \tau=8,3\cdot21$

$\sf \red{\tau=174,3~J}$