10. Calcule a entalpia de solução cujo a entalpia dos
reagentes equivale a -18,0kJ e a dos produtos equivale
a +52,0kJ.

Respostas

respondido por: profjoaoneto

Resposta: ΔH =+70 kJ

Explicação:

ΔH = H produtos - H reagentes

ΔH = +52 - (-18)

ΔH =+70 kJ

Anônimo: oii desculpa vim assim do nada mas poderia me ajudar com umas questões de quimica? * 1. Uma reação de deslocamento simples, de ânion, é mostrada na equação:
a) H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2H2O
b) 2 KBr + Cℓ2 → 2 KCℓ + Br2
c) Cu + 2 AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2 Ag
d) 2 KBrO3 → 3O2 + 2 KBr
e) SO3 + H2O → H2SO4

Anônimo: *6. Ao se misturar:
I) solução aquosa de Mg(NO3)2 com solução aquosa de NaCl
II) solução aquosa de Mg(NO3)2 com solução aquosa de NaOH
Observou-se uma formação de um precipitado apenas no caso II.
Como base nas informações anteriores:
- escreva a equação química que representa a reação ocorrida em II
- identifique o precipitado
- faça o balanceamento da reação
- nomeie todas as substâncias presentes

Anônimo: *8. Escrever as equações que representam as reações abaixo, fazendo a previsão quanto à ocorrência ou não
de cada uma delas:
a) nitrato de prata + brometo de amônio
b) ácido sulfúrico + cloreto de sódio

Anônimo: Se puder justificar me explicando eu agradeço muito muito

profjoaoneto: a primeira é letra B

Anônimo: A 6 eu consegui fazer então não precisa me ajudar

Anônimo: agradeço muito se conseguir me ajudar

profjoaoneto: Mg(NO3)2 + 2NaOH --> 2NaNO3 + Mg(OH)2. O precipitado é o Mg(H)2
Mg(NO3)2 = nitrato de magnésio
NaOH = hidróxido de sódio
NaNO3 = nitrato de sódio
Mg(OH)2 = hidróxido de magnésio

Anônimo: oii podes responder a 8? me explicando/justificando?

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