,.3) Você é capaz de determinar quais dos reagentes está como reagente limitante na reação
entre o nitrogênio e o hidrogênio para formar a amônia? Utilizaram-se 60 gramas de
nitrogênio e 12 gramas de hidrogênio e foram formados 68 gramas de amônia. Quantos
gramas do reagente em excesso ficou sem reagir apontando qual é esse reagente?
São dados os valores já calculados de massa molar, em g/mol:
Massa molar do N2 = 28g/mol.
Massa molar do H 2 = 2g/mol.
Respostas
O hidrogênio está agindo como reagente limitante. 4g de nitrogênio, que é o reagente em excesso, não foram consumidos.
Explicação:
Em questões como essa, uma boa ideia é sempre começar montando a reação balanceada. A reação de N₂ e H₂, para a formação de amônia (NH₃) é a seguinte:
N₂ + 3H₂ → 2NH₃
Sabendo que a massa molar do N₂ é de 28g, e a do H₂ é 2g, podemos dizer que:
28g de nitrogênio + 6g de hidrogênio → 34g de amônia
No entanto, como o a reação do exercício diz que foram produzidos 68g de amônia, podemos multiplicar a reação por 2, obtendo:
56g de nitrogênio + 12g de hidrogênio → 68g de amônia
Assim, sabemos que 56g de nitrogênio são necessários para a produção de 68g de amônia.
Como é dito que foram usados 60g de nitrogênio, 4g não foram utilizados, ou seja, houve um excesso de 4g.
Como não havia mais hidrogênio para reagir com o nitrogênio restante, dizemos que o hidrogênio foi o reagente limitante.