Question

500ml de uma solução 1mol/l de H2SO4 e 1500ml de uma outra solucao 2mol/l de H2SO4 foram misturados e o volume completando para 2500 ml pela adicao a água. Identifique a alternativa que apresenta corretamente a molaridade da solução resultante

Answer 1

C1=1mol/l V1=0,5L C2=2mol/l V2=1,5L C1.V1+C2.V2=Cf.Vf Cf=C1V1+C2V2/Vf Cf=1.0,5+2.1,5/2 Cf=3,5/2 Cf=1,75mol/L c.v=c'.v' 1,75.1=c.2,5L c=1,75/2,5 c=0,7mol/L

Answer 2

Resposta:

1,4 mol/L

Explicação:

C1 = 1 M

V1 = 0,5 L

C2 = 2 M

V2 = 1,5 L

CF = ?

VF = 2,5 L

fórmula da diluição

C1×V1+C2×V2=CF×VF

1×0,5+2×1,5=CF×2,5

3,5=CF×2,5

CF= 3,5/2,5

CF= 1,4 M