as imagens abaixo mostram alguns processos que envolvem transformações da matéria.
Imagem A queima de gás na boca de um fogão
imagem B ebulição da aguá
A) qual é o tipo de energia envolvida em cada um desses casos ?
B) qual transformação se processa com absorção de energia ?
C) qual transformação envolve liberação de energia ?
Respostas
Na imagem A - Exotérmica.
Na imagem B - Endotérmica.
B) Ebulição da água
Líquido --> Gasoso
C) Queima do gás
Resposta da A)
Nos dois casos, de queima de gás na boca de um fogão e da ebulição da água temos energia térmica.
A liberação ou consumo de energia durante uma reação é conhecida como variação da entalpia (ΔH), isto é, a quantidade de energia dos produtos da reação (Hp) menos a quantidade de energia dos reagentes da reação (Hr).
- No caso A (gás no fogão) é uma reação exotérmica.
Nesse tipo de processo, a variação de calor liberada sempre será negativa. Logo, a variação da entalpia (?H), valor definido pela entalpia dos produtos subtraída da entalpia dos reagentes, sempre será um valor menor que zero (?H < 0).
- No caso B (ebulição da água) é uma reação endotérmica.
Como a entalpia dos produtos é maior que a entalpia dos reagentes ao final do processo devido à absorção de energia, a variação de entalpia (?H) será sempre um valor positivo (?H > 0). Logo, podemos afirmar também que Hp > Hr.
Resposta da B)
Com a absorção de energia ocorre a ebulição da água, que passa do estado líquido para o gasoso.
Esse processo de absorção de energia faz que seus átomos vibrem mais intensamente, em função da temperatura aumentada, assim ela passa para o estado gasoso, em que as moléculas estão mais agitadas e ligadas mais fracamente. Espero ter ajudado!
Resposta da C)
A transformação que envolve liberação de energia é a queima de gás. É, inclusive, essa energia liberada que causa o calor que permite o uso do fogão a gás para cozinhar alimentos.
Vale lembrar que a variação de entalpia será negativa. Essa diferença negativa acontece porque, devido à liberação de energia, a entalpia dos produtos será menor que a dos reagentes, ou seja, Hp < Hr.
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