Question

São dadas quatro partículas neutras, representadas por X, Y, Z e T, com os respectivos números atômicos e de massa :

A respeito desses átomos, sabemos que:

I- X e Y são isóbaros;

II- Z e T são isótonos;

III- Y e Z são isótopos;

IV- X e T têm o mesmo número de prótons;

V- Y tem um nêutron a menos que X.



Quais são os valores de “c“ e “e“ que satisfazem as afirmações acima?​

Answer 1

Resposta:

A resposta correta é letra E.

Explicação:

I) b de Y = 200 (pois se é isóbaro de X, então eles têm o mesmo número de 'A' (massa))

II) Z e T são isótonos, mesmo número de nêutrons -> deve se utilizar a formula: massa de Z= 198 subtraindo com o número de próton de Z, no caso pela letra 'c':

198 - c que o resultado de nêutrons é igual ao 'e' de T subtraindo com 'd' de T -> N de Z = 198 - c = N de T = e - c.

III) Y e Z são isótopos, mesmo número de prótons, então: a = c

IV) X e T têm o mesmo número atômico, então: número atômico de X = 80, logo o número atômico de T, representado pela letra 'd' = 80

V) Número de neutros de Y é igual ao número de neutros de X - 1 -> Ny = Nx-1 (vou usar essa formula)

Começando por (V)

Primeiro pega a formula A - z de X (esse 'z' é o do número atômico e não a substância Z da questão) -> 200 - 80 = 120.

O número de nêutrons de Y= 120 - 1 que é igual a 119.

Agora pega a parte III

a de Y = c de Z

Primeiro descobre o número de prótons de Y: pega o número de nêutrons da parte (V) -> 119 e troca de acordo com a formula: 119 = 200- z, número de prótons z de Y é 81, logo o número de prótons de Z referente a letra 'c' que a questão pede é: 81

E por último, finalmente:

Vamos pro (II)

N de Z = 198 - c = N de T = e - d

Encontramos já o "c" = 81, só trocar.

N de Z = 198 - 81 = 117

Se número de nêutrons de Z = 117 e é igual ao número de nêutrons de T, para descobrir a Massa de T que é representada pela letra 'e', somamos de acordo com a formula: numero atômico que é 80 como vimos na parte (IV) + numero de nêutrons que vimos agora -> e = 80 + 117 -> e = 197

Fim.

Explicação:

Answer 2

Resposta:

c= 81

e= 197

Explicação:

Lembre-se que:

- isótopos: átomos do mesmo elemento químico com massa atômica diferente (mesmo nº atômico) P= , N≠

- isóbaros: átomos de elementos químicos diferentes que apresentam o mesmo nº de massa (A=, P≠, N≠)

- isótonos: átomos que apresentam o mesmo nº de nêutrons e diferentes nº de massa e de prótons. São elementos químicos diferentes.  A≠,  P≠ e  N=  

- em um átomo no seu estado fundamental (eletricamente neutro):

Ё = P = Z  

A= P + N onde Ё= nº de elétrons, P= nº de prótons, Z= nº atômico, A= nº de massa, N= nº de nêutrons  

Dados

- para X

P = Z = 80

A = 200

N = A – P= 200 - 80

N= 120

₈₀X²⁰⁰

- para Y

P = Z = a = 81

A = b = 200

N = 119  

- como é isóbaro de X, tem a mesma massa: A= b= 200

- como é isótopo de Z, tem o mesmo nº de prótons: P= 81

- como tem um nêutron a menos que X: N= 200-81= 119

P= 200 – 119= 81

ₐYᵇ = ₈₁Y²⁰⁰

- para Z

P = Z = c = 81

A = 198

N = 198 – c

N= ?

- como é isótopo de Y, tem o mesmo nº de prótons: P= c= 81

N= 198 – 81= 117

cZ¹⁹⁸ = ₈₁Z¹⁹⁸

- para T

P = Z = d= 80

A = e = 197

N= 117

- como é isótono de Z, tem o mesmo nº de nêutrons: N= 117

- como tem o mesmo nº de prótons que X: P= d= 80

A= e= 80 + 117 ==> e= 197

dTe = ₈₀T¹⁹⁷