Question

Um estudante preparou uma solução de ácido clorídrico, usando 1 litro de água e 0,00000001 mols de ácido. Com base no cálculo de pH e pOH, podemos AFIRMAR QUE a solução apresentará:


a) pH= 8 e pOH= 6.


b) pH= 6 e pOH= 8.


c) pH= 7 e pOH= 7.


d) pH= 5 e pOH= 9.


e) pH= 0 e pOH= 14.​

Answer 1

Boa noite (^ - ^)

Reação:

$HCL \: -> H^+ + Cl^-$

Como a quantidade de ácido é baixíssima, vou considerar que ele se ionizou completamente.

Dessa forma, se 0,00000001 mol foram adicionados, 0,00000001 mol foram ionizados.

Sendo assim, teremos 0,00000001 mol de H+:

$0,00000001 = {10}^{ - 8} \: mol/l$

Pela fórmula do pH:

$pH = -log[H^+]$

$pH = -log[ {10}^{ - 8} ]$

$pH = -( - 8)$

$pH = 8$

Sabemos que:

$pH + pOH = 14$

Logo,

$pOH = 6$

Provável Resposta:

$pH = 8$

$pOH = 6$

Perdão se cometi algum erro.