Question

Gente por favor ajuda-me

A partir das entalpias de reação:

H2(g) + F2(g) → 2HF(9) AH= -537 kJ
C(s) + 2 F2(g) → CF4(9) AH= -680 kJ
2C(s) + 2H2(g) → C2H4(9) AH= +52,3 kJ

Use a Lei de Hess e calcule o AH para a reação do etileno com F2:

C2H4(g) + 6F2(g) → 2CF4(g) + 4HF(g).​

Answer 1

Boa noite (^ - ^)

Reações:

$H_{2(g)} + F_{2(g) } \:-> 2HF \: \: (-537)$

$C_{(s)} + 2 F_{2(g)} \:-> CF_4 \:(-680)$

$2C_{(s) }+ 2H_{2(g)} \: -> C_2H_4\:( +52,3)$

Percebe que o C2H4 está nos reagentes na Equação Global ?

Logo, temos que inverter a última equação:

$C_2H_4\: ->2C_{(s) }+ 2H_{2(g)} \:( - 52,3)$

O CF4 está nos produtos, mas está em dose dupla, logo, temos que multiplicar a segunda equação por 2 (e a entalpia também):

$2C_{(s)} + 4 F_{2(g)} \:-> 2CF_4 \:(-1360)$

O HF também está nos produtos, mas está com coeficiente 4. Logo, também temos que multiplicar a primeira equação por 2:

$2H_{2(g)} + 2F_{2(g) } \:-> 4HF \: \: (-1074)$

Novas Equações:

$C_2H_4\: ->2C_{(s) }+ 2H_{2(g)} \:( - 52,3)$

$2C_{(s)} + 4 F_{2(g)} \:-> 2CF_4 \:(-1360)$

$2H_{2(g)} + 2F_{2(g) } \:-> 4HF \: \: (-1074)$

Se somarmos as equações, obteremos a Reação Global (note que algumas das moléculas serão eliminadas segundo a Lei de Hess, como o 2H2 e o 2C)

$C_2H_4 + 6F_{2(g)}\: ->2CF_4 + 4HF$

Para calcular a Variação de Entalpia, que é o que a questão pediu, apenas somamos as novas entalpias das reações:

$H = -52,3 + (-1360) + (-1074)$

$H = -2486,3 \: kJ$

Perdão se cometi algum erro.