Question

Uma carreta contendo 9,8 t de ácido sulfúrico sofreu um acidente, derramando toda a sua carga.
Para neutralizar totalmente o ácido, utilizou-se cal viva, segundo a reação: (Massa atômcas:H=1
u;S=32u;O=16u;Ca=40u)

H2SO4 + CaO→ CaSO4 + H2O

Para esse ocorrido, pede-se:
a) a quantidade de cal viva necessária com 100% de pureza
b) a quantidade de cal viva necessária, se fosse extraída de uma jazida que a contivesse em 70%
de pureza

Answer 1

Resposta:

a) 5,60t

b) 8t

Explicação:

$H_2=2\\S = 32\\O_4=64\\Soma=98g/mol$

$Ca = 40\\O=16\\Soma=56g/mol$

a)

$\frac{98}{9,8} =\frac{56}{x} \\\\x=\frac{56}{10}\\\\x=5,6t$

b)

$\frac{5,6}{x} =\frac{70}{100} \\\\x=\frac{560}{70}\\\\x= 8t$