Question

Um gás sofre uma expansão isobárica. Inicialmente o gás tinha um volume de 6l e estava a 27° celsius. Qual o volume final se a temperatura passa a ser 127° celsius? *

a)8
b)7
c)9
d)4
e)5​

Answer 1

Resposta:

a) 8L

Explicação:

Para resolver esse exercício é necessário o emprego da equação fundamental dos gases $pV=nRT$ , com os valores iniciais e finais e comparando o que se mantém constante e o que é variável durante o processo, os dados da etapa inicial serão indicados por "i" e na etapa final por "f", assim segue:

$\frac{pi.Vi}{pf.Vf} = \frac{ni.R.Ti}{nf.R.Tf}$

Como a expansão é isobárica, a pressão é constante e $pi = pf$, além disso, o número de mol e a constante R também podem ser cortados, pois eles também se mantém constantes durante o processo, com os cortes sobrou:

$\frac{Vi}{Vf} = \frac{Ti}{Tf}$ <=> $\frac{6}{Vf} = \frac{300}{400}$ (temperaturas já transformadas em Kelvin) <=>$Vf=8L$

Espero ter ajudado :)