Question

Foi feito uma titulação para se determinar o teor de AAS em um comprimido. Gastou-se 11,5 mL de uma solução de NaOH 0,25M. Calcule a quantidade de AAS presente no comprimido, sabendo que a massa molar do AAS é 180 g/mol e a estequiometria da reação for 1:1.

Answer 1

Resposta:

2,85x10^-3 mol de AAS ou 517,5mg de AAS

Explicação:

Em uma solução de NaOH 0,25M temos 0,25 mols de NaOH por litro de solução .Portanto:

1L solução-------------------0,25 mol de NaOH

0,0115L de solução------x mol de naOH

x=0,25 . 0,0115

x=0,002875mol de NaOH ou 2,85x10^-3 mol de NaOH

Como a razão estequiométrica entre o AAS e o NaOH é de 1:1 temos  2,85x10^-3 mol de AAS no comprimido que em massa representa 2,85x10^-3 . 180 = 0,5175g de AAS ou 517,5mg de AAS