Question

A reação abaixo representa a ação do antiácido no estômago de uma pessoa:
2 HCl (aq) + Ca(OH)2 (s) ➔CaCl2 (aq) + 2 H2O (l)
Quantos gramas de água são produzidas quando se 0,656 g de ácido clorídrico (HCl) e 0,656g
hidróxido de cálcio são misturados ? Prosseguindo calcule a massa do reagente remanescente
no estômago.

Answer 1

m.m ( HCl ) = 36,46 g/mol

m.m ( Ca(OH)2) = 74 g/mol

obs.: Lembrando que estou usando...

valores molares oficiais. Por exemplo,

na massa molar do HCL , algumas

pessoas usam 36,5 ,ou , como eu , usam36,46 . Fica seu critério.

Continuando.

Primeiro, descubra quem é o reagente

em excesso.

Obs.: Sempre quando ele der valores

para os reagentes, com certeza vc vai

ter de calcular quem está em excesso.

2HCl --- 1Ca(OH)2

2×36,46 --- 1 × 74

72,92 g ----- 74 g

Com os valores dos reagentes a

estrutura ficar assim :

2HCl --- 1Ca(OH)2

72,92g ---- 74 g

0,656g ---- 0,656g

Veja como se acha o em excesso:

Em relação ao Ca(OH)2 :

HCl -------- Ca(OH)2

72,92g ---- 74 g

x ---- 0,656g

Resolva e encontrará este resultado

aproximado :

x = 0,646g . O que isso significa? Quando

eu uso 0,656g de Ca(OH) 2 , obtenho

0,646 g de HCl e não 0,656 g , como

o exercício diz. Qnd obtenho um valor

menor do que o exercício me dá , então

a substância com que trabalhei( no caso,

o Ca(OH)2 ) este , por sua vez , será

o reagente limitante. Ora , se este é o

limitante, o que sobra para ser o reagen-

te em excesso, é o próprio HCl. Vc tmb

poderia fazer em relação ao HCl e ,encontraria um valor muito maior do que o exercício forneceu.

Respondendo as perguntas.

Ca(OH)2 ---- 2 H2O

1× 74 ------- 2 × 18

74 g -------- 36g

0,656g ------- y

Achará isto , aproximado :

y = 0,319 g de H2O (Resposta)

Já para outra pergunta:

Lembrando, nós encontramos,

0,646 g de HCl , sendo que o

exercício deu 0,656g . Então,

quanto vai sobrar ?

0,656 g - 0,646g = 0,01g de reagente

remanescente , no estômago. (Resposta)