Question

Quanto maior o momento dipolo de uma molécula mais polar essa será ? ​

Answer 1

Resposta:

A molécula será apolar se o momento dipolar for igual a zero, mas se for diferente de zero, significa que ela é polar. Não pare agora... ... Por exemplo, a molécula de HF apresenta uma acentuada diferença de eletronegatividade, pois o flúor atrai, muito mais que o hidrogênio, o par de elétrons da ligação.

ESPERO TER AJUDADO :)

Answer 2

Resposta:

A polaridade das moléculas é um aspecto muito importante, pois as características das substâncias são determinadas, entre outros fatores, pelo fato de suas moléculas serem polares ou apolares.

A determinação da polaridade de uma molécula pode ser realizada por meio do Momento de Dipolo ou Momento Dipolar Resultante, cujo símbolo é  . Se estivermos falando apenas do momento dipolar de cada ligação da molécula, nesse caso o símbolo é a letra grega mi (µ).  A molécula será apolar se o momento dipolar for igual a zero, mas se for diferente de zero, significa que ela é polar.

Explicação:

Boa tarde