Question

Qual a massa de O2(g) necessária para queimar completamente 161g de C2H6O (l)? *​

Answer 1

Combustão completa balanceada do etanol:

$C_2H_6O + 3O_2 \to 2CO_2 + 3H_2O$

Massas envolvidas:

$m_{C_2H_6O} = 12 \cdot 2+ 6 +16=24+22=46g\\m_{O_2} = 3 \cdot 16 \cdot 2 = 3 \cdot 32 = 96g$

Agora basta fazer uma regra de três:

46g (etanol)  ___  96g (oxigênio)

161g (etanol) ___   x

$46x = 161 \cdot 96\\46x = 15456\\x = \frac{15456}{46}\\\boxed{x = 336g}$

São necessários 336g de oxigênio.