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Resposta:
Está na foto.
Explicação:
bom você não colocou nenhum enunciado, mas deu a entender que se tratava de balanceamento de equações químicas/estequiometria.
Para podermos realizar a estequiometria, precisamos entender que não dá pra ter uma equação química com o número dos produtos diferentes/inferiores aos reagentes.
A partir disso nós vamos acrescentando mais moléculas para obtermos igualdade. Não dizemos necessariamente igualdade, mas não podemos deixar que o produto tenha mais componentes que o reagente. Isso porque quando realizamos um experimento não sai mais componentes do que se foi colocado. Exemplo: não posso colocar 3H e sair 7H nos produtos.
Pense assim: se entrou tal quantidade, tem que sair tal quantidade.
Perceba que nos produtos o número de moléculas é inferior aos dos reagentes. Então vamos balancear isso.
C2H4 + O2 --> CO2 + H2O
reagentes: produtos:
C= 2 C= 1
H= 4 H= 2
O= 2 O= 3
Começando pelo Carbono ( C ). Entraram 2 e saiu só um. então colocamos um 2 na frente do CO2. Dessa forma:
C2H4 + O2 --> 2 CO2 + H2O
Assim ao multiplicar teremos 2 carbonos nos produtos, assim como nos reagentes.
Agora o Hidrogênio ( H ). Há 4 hidrogênios nos reagentes e somente 2 nos produtos. Então acrescentamos um 2 na frente do H2O. Dessa forma:
C2H4 + 2 O2 --> 2 CO2 + 2 H2O
Assim ao multiplicarmos teremos 4 hidrogênios, assim como nos reagentes.
Obs: não esqueça que quando acrescentamos o 2 na frente do composto ele multiplica todos os componentes. Exemplo: 2 CH3 = 2 C e 6 H (dois carbonos e 6 hidrogênios).
Por fim o oxigênio ( O ), temos 3 nos produtos e somente 2 nos reagentes. Acrescentamos então um 2 na frente do O2 dos reagentes. Dessa forma:
C2H4 + 2 O2 --> 2 CO2 + 2 H2O
então quando multiplicamos o O2 pelo 2 que está na frente dele, obtemos 4.
Obs: a explicação ficou um pouco longa mas, espero ter ajudado! ;)
