Question

A 100mL de uma solução aquosa de ácido bórico, de concentração 4,27mol/L, são adicionados 300mLde uma solução aquosa de hidróxido de sódio, de concentração 2,45mol/L. Responda:
a)qual é a molaridade em relação ao sal formado?
b)a solução final será ácida, básica ou neutra? Pq?

Answer 1

Boa tarde (^ - ^)

Química não é bem minha especialidade, mas vamos tentar:

Letra A)

Ácido Bórico:

$H_3BO_3$

Hidróxido de Sódio:

$NaOH$

Reação Química:

Vou considerar que houve neutralização total:

$H_3BO_{3 (aq)} + NaOH_{ (aq) }\: -> NaBO_{2 (aq)} + 2 H_2O _{(l)}$

Quantidade Gasta de Ácido:

Como ele está com molaridade de 4,27M, por Regra de Três:

$4,27\: mol ---- 1 \: L$

$x \: mol ----0,1 \: L \: (100mL)$

Logo:

$x = 0,427 \: mol$

Quantidade Gasta de Base:

Como ela está com molaridade de 2,45M, por Regra de Três:

$2,45\: mol ----1\: L$

$x \: mol ---- 0,3\: L \: (300mL)$

Logo:

$x = 0,735 \: mol$

Logo, a base está em excesso.

Quantidade Formada de Sal:

Como a base, o ácido e o sal estão em uma proporção de 1 para 1, além do fato de a base estar em excesso, provavelmente a quantidade de sal formada seja a mesma gasta de ácido.

Ou seja, serão formados 0,427mol de sal.

O volume final é a soma dos volumes:

$V_f = 100mL + 300mL$

$V_f = 400mL = 0,4L$

Calculando a Molaridade do Sal:

$M = \frac{n}{V}$

$M = \frac{0,427}{0,4}$

$M = 1,0675 \: mol/L$

(Prontinho)

Letra B)

Força do Ácido Bórico:

$\Delta _{(O-H)} = n^o_{Oxig}- n^o_{Hidrog}$

$\Delta _{(O-H)} = 3- 3$

$\Delta _{(O-H)} =0$

Logo:

$\Delta _{(O-H)} < 1$

E sendo assim, o ácido é fraco.

Força do Hidroxido de Sódio:

Como faz parte da família 1A ou 2A, a base é Forte.

Como a Base é forte e o Ácido é fraco:

$[OH^-]_f > [H^+]_f$

(Traduzindo: A concentração final de OH- será maior que a concentração final de H+)

Logo, a solução final será basica, pois serão liberadas mais hidroxilas do que prótons na solução.

Perdão se cometi algum erro.