Question

Em uma aula prática de química, o professor forneceu a um grupo de alunos 100 mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio de concentração 1,25 mol/L. Em seguida solicitou que os alunos realizassem um procedimento de diluição e transformassem essa solução inicial em uma solução final de concentração 0,25 mol/L. Calcule o volume de água que deve ser adicionado para obtenção da concentração final nessa diluição.

Escolha uma:

Answer 1

Resposta:

Vad= 400 mL

Explicação:

Diluição

- lembre que em uma diluição, a quantidade de soluto se mantém constante, enquanto a quantidade de solvente se altera, isto significa que C*V= constante, assim:

Aplicar

C1V1= C2V2  onde C1= concentração inicial, V1= volume inicial, C2= concentração final, V2= volume final

Dados

V1= 100 mL

C1= 1,25 mol/L

C2= 0,25 mol/L

V2= ?

Vad= V2 - V1= ?

V2= C1V1÷C2

V2= 1,25 mol/L * 100 mL ÷ 0,25 mol/L

V2= 500 mL

Vad= 500 mL - 100 mL

Vad= 400 mL