01.Identifique o tipo de ligação (iônica, covalente e covalente dativa) e faça a ligação dos elementos abaixo.
a) Mg com Cl
b) Br com Br
c) Al com S d) H com S
Respostas
Resposta:
a) MgCℓ₂ : ligação iônica
b) Br₂ : ligação covalente
c) Aℓ₂S₃ : ligação iônica
d) H₂S : ligação covalente
Explicação:
Lembre que:
Ligações Químicas
- Metais com não metais ou metais com hidrogênio (hidretos metálicos)= iônica
- Não metais com não metais= covalente
- Metais com metais= metálica
- ao fazer uma ligação química o elemento tende a ficar com 8 elétrons na última camada (Regra do Octeto);
- isto acontece quando ele ganha elétrons (completa o octeto na camada) ou quando ele perde elétrons, ficando com a camada anterior completa;
- ocorre também quando ele compartilha elétrons em uma ligação covalente;
assim:
- fazer a distribuição eletrônica utilizando o Diagrama de Pauling na ordem crescente de energia, isto é, seguindo a ordem dada pelas setas, para saber quantos elétrons cada átomo tem na última camada (a de valência);
a)
₁₂Mg: 1s² 2s² 2p⁶ 3s²
₁₇Cℓ: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵
- Mg é um metal e Cℓ um não metal.
- o Mg possui 2 elétrons em sua camada de valência (3s²) tendo a tendência de cedê-los, ficando com a camada anterior completa, transformando-se no cátion Mg⁺²;
- o Cℓ possui 7 elétrons em sua camada de valência (4s² 4p⁵) tendo a tendência de receber mais 1, para estabilizar-se, transformando-se no ânion Cℓ⁻;
- como o nº de elétrons cedidos e recebidos tem que ser igual, 1 átomo de Mg cede 2 elétrons para 2 átomos de Cℓ, formando o composto iônico MgCℓ₂
b)
- Br é não metal
₃₅Br: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵
- o Br possui 7 elétrons em sua camada de valência (4s² 4p⁵) precesa compartilhar 1, para estabilizar-se;
- assim, 2 átomos de Br compartilham 1 elétron cada, formando o composto covalente (molecular) Br₂
c)
- Aℓ é um metal e S um não metal.
₁₃Aℓ: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹
₁₆S: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴
- o Aℓ possui 3 elétrons na camada de valência tendo a tendência de cedê-los, ficando com a camada anterior completa, transformando-se no cátion Aℓ⁺³;
- o S possui 6 elétrons na camada de valência tendo a tendência de receber mais 2, para estabilizar-se, transformando-se no ânion S⁻²;
- como o nº de elétrons cedidos e recebidos tem que ser igual, 2 átomos de Aℓ cedem 3 elétrons cada, para 3 átomos de S, formando o composto iônico Aℓ₂S₃
d)
₁H: 1s¹
₁₆S: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴
- ambos são não metais
- o S possui 6 elétrons na camada de valência precisa compartilhar 2, para estabilizar-se;
- o H possui 1 elétron na camada de valência, precisa compartilhar 1, para estabilizar-se;
- assim. 1 átomo de S compartilha 2 elétrons com 2 átomos de H, formando o composto molecular (covalente) H₂S.
