Question

Uma amostra de 71g de um gás ideal foi armazenada em um recipiente de 24,6 L sob pressão de 2 atm a uma temperatura de 27ºC Qual a massa molar desse gás? Considere: R=0,082 atm.L.K-¹.mol-¹

A) 2 g/mol;
B) 38 g/mol;
C) 43 g/mol;
D) 20 g/mol;
E) 35,5 g/mol.

me ajudaaa pfvvv​

Answer 1

Resposta: Alt. E

Basta usar a Equação de Clapeyron, dada por:

P.V = n . R . T

P = pressão ( atm )

V = volume ( Litros )

R = valor fixo ( 0,082 atm.K^-1.mol^-1 )

T = temperatura ( Kelvin )

n = número de mols

Obs: para transformar °C em K, basta usar a formula:

x °C + 273

resolvendo:

amostra ( X ) de 71g dentro do recipiente

V = 24,6 L

P = 2 atm

T = 27°C + 273 = 300K

R = 0,082

n = ?

Primeiro, deve encontrar o numero de mols ( n )!!

P.V = n . R . T

2 . 24,6 = n . 0,082 . 300

49,2 = 24,6 . n

n = 49,2 / 24,6

n = 2 mols

Note que existe dois mols da amostra dentro do recipiente, com isso basta dividir 71g por 2, pois, a massa molar corresponde a 1 mol da amostra!!!

71g / 2 = 35,5 g/mol

Espero ter ajudado!!!

Caso existir duvidas, tento explicar de outro modo!!

Bons estudos !!