Question

O pH de uma solução consiste em um índice que indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade de um

meio qualquer. Sabe-se que o pH da substância é definido por = − [+]. Observe a tabela

a seguir e

a) calcule a concentração de íons + do sangue.

b) determine a substância cuja concentração de íons + é 0,01 mol/L.​

Answer 1

Resposta:

A) 3,98 × 10^-8 mol/l

B) Vinagre

Explicação passo-a-passo:

A)

Admitimos aqui que o valor de Log 3,98=0,6 , vamos usar esse dado depois.

pH= -log[H+]

Conforme a tabela mostra o pH do sangue é 7,4 , então basta substituir os valores, veja:

pH= -log[H+]

Trocando o menos de lado, fica:

-pH= log[H+]

-7,4 = log[H+]

Quando o log não é acompanhado de nenhum número, sabemos que ele é de base 10:

$- 7.4 = log_{10}(h + )$

Isto significa que :

${10}^{ - 7.4} = (h +)$

Agora basta organizar com o valor de Log 3,98 que é 0,6.

${10} ^{0.6} \times {10}^{ - 8} = {10}^{ - 7.4}$

Pois -8+0,6= -7,4

Logo

${10}^{0.6} \times {10}^{ - 8} = (h + )$

Substituindo 10⁰⁶ por 3,98, o resultado fica:

$(h + ) = 3.98 \times {10}^{ - 8}$

B) No caso, teríamos que fazer um por um das substâncias da tabela:

Vinagre

-pH= log[H+]

$- ph = log_{10}(h + ) \\ - 2.0 = log_{10}(h + ) \\ {10}^{ - 2} = (h + ) \\ 0.01 = (h + )$

Sendo assim, nem precisamos verificar os demais, pois o vinagre é a substância que tem a concentração de íons H+ de 0,01 mol/l

Espero ter ajudado!