Question

Uma solução aquosa foi preparada dissolvendo-se certa massa de hidróxido de sódio(NaOH) em 600mL de água, originando um volume de 620 mL. Qual será a massa do soluto presente nessa solução? (Dados: densidade da solução= 1,19 g/mL, densidade de água - 1,0 g-mL)

Answer 1

Bom, nós temos 600mL de H2O e 620 mL de solução.

Em 1mL de solução ---------- 1,19g
       620 mL de solução-----  x
                         x = 737,8g de solução

Como nessa solução temos 600 mL de água, precisamos descobrir o quanto ela pesa:

Em 1mL de água ---------- 1,0 g
       600 mL de água-----  x
                         x = 600g de água

Então vamos tirar essa água, pra saber quanto de soluto (NaOH) temos naquela solução:

737,8 - 600 = 137,8g de soluto.

Espero ter ajudado! :)

Answer 2

Resposta:

137,8 g de NaOH

Explicação:

1) Do enunciado:

Com a densidade (d) e o volume (V) da solução final, calcula-se a massa final da solução. A diferença entre de massa inicial e final é o equivalente à massa do soluto.

2) Massa inicial:

Com d da água = 1 g/mL, a massa inicial, ainda sem o soluto, é 600g.

3) Massa final:

Sendo d = m/v, em que

d = densidade

m = massa

v = volume

tem-se

d = 1,19 g/mL

m = ?

v = 620 mL

portanto:

1,19 g/mL = m/620 mL

1,19 g/mL x 620 mL = m

1,19g x 620 = m

m = 737,8g

Ou seja, o volume final de 620 mL de solução, após adição do soluto, tem massa 737,8g

4) 2 em 3:

Com massa inicial 600g e massa final 737,8g, a diferença é da adição do soluto, ou seja, 137,8g de NaOH

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