Question

11) Se a 10 mL de uma solução aquosa de pH = 3,0 forem
adicionados 90 mL de água, o pH da solução
resultante será igual:
a) 0,4
b) 3,0
c) 4,0
d) 5,0
e) 5,5

Answer 1

Resposta:

d) 5

Explicação:

A concentração inicial de H+ é 10^-4mol/L. Como o volume é 10^-2L, o número de mols de H+ é de 10^-6.

Adicionando-se 0,009L, fica: ų=10^-6/0,009+0,01=10^-6/10^-1-5 mol de H+

Ph= -log[H+]

Ph= -log 10^-5

PH= 5,0

Answer 2

$\boxed{\mathbf{Ola!}}\\\\\boxed{\mathbf{Vou~lhe~ajudar~ok}}$

Resposta;

A alternativa correta e a letra d) 5,0

❑ Vamos para as explicações e os passos para comprovarmos esta resposta;

1° Passo;

Primeiro iremos calcular a concentração de íons $\mathsf{H^+}$ no $\mathsf{pH}$ = 4;

                             

                                  $\mathsf{[H^+]=10^-^p^H}\\\\\mathsf{[H^+]=10^-^4~mol/L}$

2° Passo;

Agora iremos calcular os números de mols presentes em 10mL de solução;                            

                                  $\mathsf{10^-^4~mol~-~~1~L}\\\\~~~~~~\mathsf{x~~~~~~~-~0,01~L}\\\\\mathsf{x=\dfrac{10^-^4~mol~.~10^-^2~t}{1~t} }\\\\\mathsf{x=10^-^6~mol}$

3° passo;

Iremos calcular o volume final da solução;

                                  $\mathsf{V=10mL~+~90mL}\\\\\mathsf{V=100mL~=~0,1~L}$

4° passo;

Agora vamos calcular a concentração molar da solução;

                                  $\mathsf{C_m=\dfrac{n}{v} }\\\\\mathsf{C_m=\dfrac{10^-^6~mol}{0,1~L} }\\\\\mathsf{C_m=10^-^5~mol/L}$

5° passo;

E por ultimo, iremos calcular o $\mathsf{pH}$ da solução resultante;

                                 $\mathsf{pH~=~-~Log~[H^+]}\\\\\mathsf{pH~=~-~Log~10^-^5}\\\\\mathsf{pH~=~5}$

• Sendo assim, o resultado será igual; 5,0

Interessado em química e física, acesse;

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Espero ter ajudado

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