Question

Questão 1: A energia livre de Gibbs (∆G) pode ser usada para prever a espontaneidade ou não do processo por meio da expressão ΔG = ΔH-T.ΔS. Para uma temperatura de 250C e pressão de 1 atm, calcule o valor do (∆G) para as quatro reações químicas de acordo com o quadro abaixo. Após esse cálculo, indique se as reações espontâneas ou não espontâneas.

Answer 1

A alternativa correta é a letra c) III.

Vamos aos dados/resoluções:  

Conforme analisamos a tabela, percebemos que a única reação em que o valor de ΔH se faz menor que a variação de energia de organização (T.∆S) é a III (-10,4 e -4,4) . Além do mais que se jogarmos os valores fornecidos da reação III na fórmula específica do ΔG, teremos um resultado positivo, o caracterizando como um processo não espontâneo, com isso:

ΔG = ΔH - T.ΔS

ΔG = -4,4 - (-10,4)

ΔG = -4,4 + 10,4

ΔG = + 6 Kcal

espero ter ajudado nos estudos, bom dia :)