Question

O dióxido de carbono, ao ser resfriado a uma temperatura inferior a -78 °C solidifica-se transformando-se em “gelo seco”. Exposto à temperatura ambiente, sob a pressão atmosférica, o gelo seco sublima. Essa mudança de estado envolve o rompimento de:

A
interações dipolo-induzido entre moléculas lineares.

B
ligações de hidrogênio presentes na estrutura do gelo.

C
interações dipolo-permanente entre moléculas angulares.

D
interações iônicas entre os átomos de oxigênio e carbono.

E
ligações covalentes entre os átomos de carbono e oxigênio

Answer 1

Resposta:

A sublimação de substâncias como Dióxido de Carbono (CO₂), ocorre devido a interação dipolo induzido em suas moléculas lineares, alternativa (A).

Explicação:

Vamos estudar a molécula de CO₂:

O==C==O

Temos que o Carbono (C) é tetravalente (pode realizar até 4 ligações covalentes) e está em sua estabilidade química, realizando as 4 ligações covalentes com o Oxigênio (O). Em geometria molecular, isso caracteriza "geometria linear".

A molécula do dióxido de carbono (CO₂) é apolar, por isso, a força de atração entre elas é a dipolo induzido, que é a mais fraca de todas. Isso faz com que seja preciso muito pouca energia para essas moléculas passarem para o estado sólido (em que as moléculas estão muito distanciadas).

Espero ter ajudado :)