Question

1) Analise as reações termoquímicas a seguir com os seus respectivos

valores de variação de entalpia e classifique-as como endotérmicas ou

exotérmicas:

• a) CO(g) + ½ O2(g) → CO2(g) ΔH = -282,6 kJ

• b) S(rômbico) + O2(g) → SO2(g) ΔH = -296,6 kJ

• c) H2(g) + ½ O2(g) → H2O(g) ΔH = -241,6 kJ

• d) N2(g) + O2(g) → 2 NO(g) > ΔH = +179,7 kJ

• e) Na(s) + H2O(l) → NaOH(aq) + ½ H2(g) ΔH = -140 kJ​

Answer 1

a) exotérmica, pois o delta H é negativo.

b) exotérmica.

c) exotérmica.

d) endotérmica, pois o delta H é positivo.

e) exotérmica.

Answer 2

As reações químicas são: exotérmica, exotérmica, exotérmica, endotérmica, exotérmica.

Como interpretar as entalpias de uma reação química?

Primeiramente, vamos definir o que são as reações endotérmicas e exotérmicas:

• Reações exotérmicas: são aquelas em que ocorre a liberação de energia para o ambiente, logo, possuem o delta H (▲H <0) negativo (-).

• Reações endotérmicas: são aquelas que ocorrem com a absorção de energia do ambiente, logo, possuem o deltah H (▲H > 0) positivo (+).

A partir disso, basta verificarmos o ▲H das reações químicas e verificar se são endotérmicas ou exotérmicas.

A) ▲H -282,6: reação exotérmica;

B) ▲H -296,6: reação exotérmica;

C) ▲H -241,6: reação exotérmica;

D) ▲H +179,7: reação endotérmica;

E) ▲H -140: reação exotérmica.

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