Question

Um volume de 500 ml de solução de ácido sulfúrico,H2SO4(aq),0,2 mol/l foi misturado com 300 ml de solução desse mesmo acido a 0,6 mol/l.A concentração
final da solução resultante será:
a)0,28mol/l
b)2,8mol/l
c)0,35mol/l
d)3,5mol/l
e)1,0mol/l

Answer 1

Primeiro precisamos saber quantos mols do ácido tem em cada solução, vou chamar S1 a de volume 500ml e de S2 a de volume 300 e S3 a solução final.
Calculando o número de mol de S1:  500 ml = 0,5L
0,2 mol ------ 1L
n1 -------- 0,5L
n2=0,1 mol
Calculando o número de mol de S2:  300ml=0,3L
0,6mol ----- 1L
n2 -------- 0,3L
n2=0,18mol

A molaridade de S3 é dada pela expressão:
M=(n1+n2)/(V1+V2)
M=(0,1+0,18)/(0,5+0,3)
M=0,28/0,8
M=0,35 mol/L

Gabarito: letra c

Answer 2

Resolução:

500 mL = 0,5 L

300 mL = 0,3 L

0,2 mol --------------------- 1 L
x mol ------------------------ 0,5 L

x = 0,5 . 0,2

x = 0,1 mols

0,6 mol ---------------- 1 L
y mol ----------------- 0,3 L

y= 0,6 . 0,3

y=  0, 18 mols

soma dos volumes = 0,5 + 0,3 = 0,8 L

Soma do dos números de mols = 0,1 +0,18 =  0,28 mols

M = n1 / V

M= 0,28 mols / 0,8 L

M= 0,35 mol/L

alternativa C

espero ter ajudado!.