1) Baseado na tabela ácido-base, diga se os pHs abaixo são ácidos,básicos ou neutros.
a) pH = 1
b) pH =3
c) pH =1,7
d) pH =14
e) pH = 9,7
f) pH = 3,3
g) pH = 1,6
h) pH = 3,7
i) pH =5
j) pH = 7
Me ajudem aí por favor
Respostas
pH < 7 - ácido
ph = 7 - neutro
ph > 7 - básico
a) ácido
b) ácido
c) ácido
d) básico
e) básico
f) ácido
g) ácido
h) ácido
i) ácido
j) neutro
Resposta:
Eis os valores de pH, classificados em pH ácido (quando o valor é menor do que 7), em pH neutro (quando o valor é igual a 7) e em pH básico (quando o valor é maior do que 7):
- a) pH = 1 → pH ácido
- b) pH = 3 → pH ácido
- c) pH = 1,7 → pH ácido
- d) pH = 14 → pH básico
- e) pH = 9,7 → pH básico
- f) pH = 3,3 → pH ácido
- g) pH = 1,6 → pH ácido
- h) pH = 3,7 → pH ácido
- i) pH = 5 → pH ácido
- j) pH = 7 → pH neutro
Por favor, acompanhar a Explicação.
Explicação:
O pH corresponde ao potencial hidrogeniônico de uma solução, sendo o seu valor determinado pela concentração dos íons hidrogênio (H⁺). O pH mede o grau de acidez, de neutralidade ou de alcalinidade (ou basicidade) de uma determinada solução química.
O pOH corresponde ao potencial hidroxiliônico de uma solução, sendo o seu valor determinado pela concentração dos íons hidróxido (OH⁻). O pOH mede o grau de acidez, de neutralidade ou de alcalinidade (ou basicidade) de uma determinada solução química.
Embora possua a mesma função do que a do pH, a escala pOH é menos utilizada.
A escala de medida do pH varia de 0 a 14. O valor de pH = 7 representa uma solução neutra (como a água pura, por exemplo). O valor de pH < 7 confere valor ácido à solução (nas soluções ácidas, o pH é menor do que 7). Por sua vez, o valor de pH > 7 representa valor básico à solução (nas soluções básicas, o pH é maior do que 7):
- Exemplos de soluções ácidas: suco gástrico (pH = 2,0), suco de limão (pH = 2,2), vinagre (solução de ácido acético, com pH = 3,0), café (pH = 5,0) e leite de vaca (pH = 6,4, muito próximo de 7,0, mas ainda ácido).
- Exemplos de soluções básicas: sangue humano (pH = 7,35), água do mar (pH = 7,4), bicarbonato de sódio (pH = 8,4), leite de magnésia (pH = 10,5) e alvejante de roupas (pH = 12,5).
Para calcularmos os valores de pH e de pOH, utilizamos as seguintes expressões logarítmicas, levando-se em consideração as concentrações de íons H⁺ e de íons OH⁻:
Onde:
- pH: potencial hidrogeniônico
- pOH: potencial hidroxiliônico
- [H⁺]: concentração de íons hidrogênio
- [OH⁻]: concentração de íons hidróxido
- log: logaritmo decimal
Finalmente, podemos correlacionar os valores de pH e de pOH em uma única expressão:
A Tarefa nos solicita analisar os valores de pH listados nas alternativas e classificá-los em ácidos, neutros ou básicos.
Resumidamente, os valores de pH, classificados em pH ácido, quando forem menores do que 7 (pH < 7), em pH neutro, quando forem iguais a 7 (pH = 7), e em pH básico, quando forem maiores do que 7 (pH > 7):
- a) pH = 1 → pH ácido
- b) pH = 3 → pH ácido
- c) pH = 1,7 → pH ácido
- d) pH = 14 → pH básico
- e) pH = 9,7 → pH básico
- f) pH = 3,3 → pH ácido
- g) pH = 1,6 → pH ácido
- h) pH = 3,7 → pH ácido
- i) pH = 5 → pH ácido
- j) pH = 7 → pH neutro