Question

Qual o PH de uma solução preparada pela adição de 0,30 mol de ácido acético, e 0,30 mol de acetado de sódio em quantidade suficiente de água para perfazer 1,0L de solução ?

Answer 1

Resolução:

CH3COOH(aq) ⇄ H + (aq) + CH3COO-(aq)
 
i= 0,30 M             0                0,30 M
f = 0,30 -x          + xM              + xM
Eq=(0,30-x)           xM            (0,30+x)M

Ka do ácido acético é  1,8.10^-5 logo:

$Ka = 1,8.10 ^{-5} = \frac{[H+].[CH3COO^-]}{[CH3COOH]}$

$Ka = 1,8.10^-5 = \frac{x(0,30+x)}{0,30-x}$

$Ka = 1,8.10^-5= x(0,30)$

$x = 1,8.10^-5 = [H+]$

$PH = - log[H+]$

$PH = - log[1,8.10^-5]$

$PH = 4,74$

espero ter ajudado!.