Question

Considerando que em um recipiente fechado de 10 litros foram introduzidos 6 mol de gás
nitrogênio e 12 mol de gás hidrogênio a uma determinada temperatura (T). Depois de um certo
tempo, verificou-se que o sistema atingiu o equilíbrio químico e que foram formados 4,5 mol de
gás amônia. Qual é o valor da constante de equilíbrio Kc, com a mesma temperatura inicial?
N2 (g) + 3H2(g) ⇄2NH3(g)

Answer 1

I) Concentração molar de cada gás no recipiente:

I.1) N₂:

10 L ==============> 6 mol

1 L ================> x mol

10x = 6

x = 6/10

x = 0,6 mol/L

I.2) H₂:

10 L =============> 12 mol

1 L ==============> y mol

10y = 12

y = 12/10

y = 1,2 mol/L

II) Montagem da tabela

II.1) Concentração molar do gás amônia (NH₃):

M = n/v

M = 4,5/10

M = 0,45 mol/L

II.2) Reação balanceada e montagem da tabela:

                      N₂           +           3H₂           ⇔          2NH₃

                        ↓                           ↓                             ↓

Início              0,6                        1,2                            0

Formou         0,225                 0,675                        0,45

Equilíbrio       0,375                 0,525                        0,45

III) Cálculo do Kc:

Kc = [NH₃]²/{[H₂]³ . [N₂]¹}

Kc = 0,45²/(0,525³ . 0,375)

Kc = 0,2/(0,14 . 0,375)

Kc = 0,2/0,05

Kc = 4