Question

Cu(aq)2++2 e- →Cu(s) Ered0=+0,34 V
Al(aq)3++3 e- →Al(s) Ered0= -1,68 V
Considerando uma pilha formada pelos eletrodos de alumínio e cobre, qual será o valor de ΔE0 da pilha?

+4,38V

+2,02

-2,36

-1,34

Answer 1

Resposta:B)+2,02 V

Explicação: Cu^+2 + 2e-->Cu^0 E red=+0,34 V

                    Al^+3 + 3e-->Al^0    E red=-1,68 V(inverter a equação)

                    Cu^+2 + 2e-->Cu^0 (3)

                    Al^0--> Al^+3 + 3e   (2)

                    3 Cu^+2 + 6e-->3 Cu^0

                    2 Al^0--> 2 Al^+3 + 6e

                    3 Cu^+2 + 2 Al^0--> 3 Cu^0 +  2 Al^+3

Cu^+2 para Cu^0 é o agente oxidante(espécie reduzida)teve o seu nox diminuido ganhou elétrons sofreu a Reação Redução provocou a Reação Oxidação

Al^0 para Al^+3 é o agente redutor(espécie oxidada)teve o seu nox aumentado perdeu elétrons sofreu a Reação Oxidação provocou a Reação Redução

               DDP=E red>- E red<

               DDP=+0,34-(-1,68)

               DDP=+0,34+1,68

               DDP=+2,02 V