Question

4.Observe as equações termoquímicas:

I) C(s)+ H2O(g)→CO(g)+H2(g ∆H=+31,4Kcal
II) CO(g) + 1/2O2(g) → CO2(g) ∆H= -67,6Kcal
III) H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(g) ∆H= -57,8Kcal

De acordo com o ∆H(variação de entalpia), podemos afirmar que:

a)( )I e II são endotérmicas, II exotérmica
b)( )II e III são endotérmicas, I exotérmicas
c)( )I e II são endotérmicas, III exotérmicas
d)( )I é endotérmica, II e III exotérmicas
e)( )II é endotérmica, I e III exotérmicas

5.Considere as seguintes transformações:

I-Dióxido de carbono sólido (gelo seco) → dióxido de carbono gasoso.
II-Ferro fundido → ferro sólido.
III-Água líquida → vapor d’água.

Dessas transformações, no sentido indicado e à temperatura constante, apenas:

a)( )I é exotérmica.
b)( )III é exotérmica.
c)( )I e II são exotérmicas.
d)( )II e III são exotérmicas.

Answer 1

Resposta:

a) Alternativa d)

b) Alternativa ???

Explicação:

Uma reação pode ser:

- exotérmica (libera calor)

- endotérmica (absorve calor)

ΔH > 0 = reação endotérmica  

ΔH < 0 = reação exotérmica  

I) C(s)+ H2O(g)→CO(g)+H2(g   ∆H=+31,4Kcal

reação endotérmica  

II) CO(g) + 1/2O2(g) → CO2(g) ∆H= -67,6Kcal

reação exotérmica  

III) H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(g) ∆H= -57,8Kcal

reação exotérmica  

I-Dióxido de carbono sólido (gelo seco) → dióxido de carbono gasoso.

Endotérmica. Passagem do estado físico menos energético para o mais energético;

II-Ferro fundido → ferro sólido.

Exotérmica. Passagem do estado físico mais energético para o menos energético;

III-Água líquida → vapor d’água.

Endotérmica. Passagem do estado físico menos energético para o mais energético;