Question

Qual volume de ácido sulfúrico concentrado (H2SO4) é necessário para preparar 250 mL de solução a 0,1 N desse ácido.
Dados: PM H2SO4=98g/mol, P=95% e d=1,84 g/mL.

Answer 1

Precisaremos de :
0,1 mol de H2SO4---------------------------1000ml
x mols de H2SO4----------------------------250ml
x=25/1000
x=0,025 mol de H2SO4
Com os dados de densidade e porcentagem em massa da solução concentrada de H2SO4 temos que
1,84g---------------------100%
xg-------------------------95¨%
x=174,8/100
x=1,75g de H2SO4 em 1 ml de solução concentrada de H2SO4

0,025 mols de H2SO4 equivalem a :
1 mol------------------98g
0,025 mol------------xg
x=98.0,025
x=2,45g

Portanto
1,748g----------------------1 ml de solução
2,45g------------------------x ml de solução
x=2,45/1,75
x=1,4 ml de solução de H2SO4 aproximadamente

Answer 2

Podemos afirmar que  volume de ácido sulfúrico concentrado (H2SO4) é necessário para preparar 250 mL de solução a 0,1 N desse ácido, é equivalente a  1,4 ml de solução de H2SO4.

• resolveremos esse exercício por meio da regra de três simples:

0,1 mol de H2SO4---------------------------1000ml

x mols de H2SO4----------------------------250ml

x=25/1000

x=0,025 mol de H2SO4

• Considerando os dados de densidade e porcentagem em massa da solução concentrada de H2SO4, faremos:

1,84g---------------------100%

xg-------------------------95¨%

x=174,8/100

x=1,75g de H2SO4 em 1 ml de solução concentrada de H2SO4

Por fim,  0,025 mols de H2SO4 equivalem a :

1 mol------------------98g

0,025 mol------------xg

x=98.0,025

x=2,45 g

Desa forma:

1,748g----------------------1 ml de solução

2,45g------------------------x ml de solução

x=2,45/1,75

x≅ 1,4 ml de solução de H2SO4  

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